實(shí)驗(yàn)室用H2O2制氧氣時(shí)，沒(méi)有加MnO2，其結(jié)果是


  1. A.
    不影響放出氧氣的快慢
  2. B.
    不能產(chǎn)生氧氣
  3. C.
    反應(yīng)速度很慢，H2O2分解產(chǎn)生的氧氣變少
  4. D.
    產(chǎn)生氧氣，總量不減少，但放出氧氣速度很慢
D
分析：二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用為催化作用，用來(lái)加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間，但并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的生成物氧氣和水、生成物的質(zhì)量如氧氣的質(zhì)量等不會(huì)因之改變．
解答：A、過(guò)氧化氫分解速度較慢，為加快分解常加入二氧化錳進(jìn)行催化；因此，沒(méi)有加二氧化錳不影響放出氧氣的快慢的判斷是不正確的；
B、過(guò)氧化氫在不加催化劑二氧化錳同樣可以分解放出氧氣，只是反應(yīng)速率較慢．因此，沒(méi)有加二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣的判斷不正確；
C、二氧化錳只會(huì)加快過(guò)氧化氫的分解不改變反應(yīng)結(jié)果，因此，沒(méi)有加二氧化錳只是反應(yīng)速度很慢，但不會(huì)造成分解產(chǎn)生的氧氣變少的結(jié)果．所以，反應(yīng)速度很慢H2O2分解產(chǎn)生的氧氣變少的判斷不正確；
D、沒(méi)有加二氧化錳過(guò)氧化氫的分解速度緩慢，反應(yīng)完成后產(chǎn)生氧氣總量不變．判斷正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：催化劑在變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，可反復(fù)使用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；

（2）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：c
集氣瓶
集氣瓶
；d
試管
試管
．
（3）為組裝制氧發(fā)生裝置，請(qǐng)你從下圖中選擇所需的儀器（填序號(hào)，下同）
adgh
adgh
．裝藥品前應(yīng)首先進(jìn)行
氣密性檢查
氣密性檢查
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里還可采用j圖裝置，通過(guò)分解過(guò)氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．此裝置中錐形瓶可用上圖中的哪些儀器替代
cdf
cdf
，收集氧氣的方法還可以用
向上排空氣
向上排空氣
法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

（2）為組裝制氧發(fā)生裝置，請(qǐng)你從圖1中選擇所需的儀器（填序號(hào)，下同）
adgh
adgh
．裝藥品前應(yīng)首先進(jìn)行
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．

（3）實(shí)驗(yàn)室里還可采用圖2裝置，通過(guò)分解過(guò)氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
此裝置中錐形瓶可用圖1的哪些儀器替代
d或f
d或f
，收集氧氣的方法還可以用
向上排空氣法
向上排空氣法
．圖2發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有
CO2
CO2
．
（4）若將上述裝置的收集方法改為
向上排空氣法
向上排空氣法
后，還可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時(shí)間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過(guò)氧化氫溶液中有水
過(guò)氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱(chēng)：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫(xiě)出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過(guò)觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用氯酸鉀和二氧化錳受熱分解制取氧氣．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣

（2）為組裝制氧發(fā)生裝置，請(qǐng)你從圖1中選擇所需的儀器
adgh
adgh
．裝藥品前應(yīng)首先進(jìn)行
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）寫(xiě)出下列儀器名稱(chēng)：c
集氣瓶
集氣瓶
  h
酒精燈
酒精燈

 
（3）實(shí)驗(yàn)室里還可采用如圖2裝置，通過(guò)分解過(guò)氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
，
收集氧氣的方法還可以用
向上排空氣集氣
向上排空氣集氣
法．
（4）如果用向上排空氣法收集氧氣，如何知道氧氣已收集滿？
將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則證明收集滿了
將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則證明收集滿了
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)制取氧氣的方法有：
a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；     b．加熱高錳酸鉀固體；
c．用二氧化錳粉末作催化劑使過(guò)氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生氧氣．
其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出圖中指定儀器的名稱(chēng)：
①
試管
試管
； ③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用圖中的裝置A來(lái)制取氧氣的方法有（填a、b或c）
b
b
．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團(tuán)的作用是
防止高錳酸粉末通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入水中
防止高錳酸粉末通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入水中
；在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先將導(dǎo)管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是
防止水倒流進(jìn)入試管，從而引起試管破裂
防止水倒流進(jìn)入試管，從而引起試管破裂
；
（4）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，收集到的氧氣不純其原因是：
有氣泡逸出就收集（其他合理答案均可）
有氣泡逸出就收集（其他合理答案均可）
．
（5）如圖依次是實(shí)驗(yàn)室制備、收集、驗(yàn)滿、驗(yàn)證性質(zhì)的操作，其中正確的是：
A
A

（6）若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖：

①要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
B
B
（選填“A”或“B”）；
②用D收集氧氣，當(dāng)氣泡
連續(xù)均勻冒出時(shí)
連續(xù)均勻冒出時(shí)
時(shí)，再開(kāi)始收集；該收集方法叫
排水法
排水法
．

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