Question

2015年4月7日為“世界衛(wèi)生日”，其主題是“從農(nóng)場(chǎng)到餐桌，食品安全人人有責(zé)”．專(zhuān)家提醒：燒烤攤里會(huì)吃出“癌癥風(fēng)險(xiǎn)”．腌制的肉串會(huì)產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C₂H₆N₂O）的強(qiáng)致癌物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量  ．

（2）該物質(zhì)中碳元素與氮元素的質(zhì)量比  （答最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量  g．

Answer 1

【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．

【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算．

【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

【解答】解：（1）二甲基亞硝胺的相對(duì)分子質(zhì)量是12×2+1×6+14×2+16=74．

（2）二甲基亞硝胺中碳元素與氮元素的質(zhì)量比是（12×2）：（14×2）=6：7．

（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為3.7g××100%=1.4g．

故答案為：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

25．向26.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設(shè)氣體全部逸出），共用去98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液．求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．

【分析】根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量；第二小問(wèn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)Na₂SO₄的包括混合物中自有的和反應(yīng)生成的兩部分，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量等于加進(jìn)去的固體混合物的質(zhì)量加上加進(jìn)去的稀硫酸的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量，最后用反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可；據(jù)此解答．

【解答】解：

（1）由題意，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成CO₂質(zhì)量為z，

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

106    98    142   44

x   98g×10%  y     z

x=10.6g

y=14.2g

z=4.4g

原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=40.2%

后溶液中Na₂SO₄的總質(zhì)量為15.8g+14.2g=30 g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=25%

答案：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.2%；

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

【點(diǎn)評(píng)】計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的一部分．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量﹣反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量．