Question

（2013?松江區(qū)二模）下圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系：

請回答：
①寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
②氣體C的化學(xué)式是

H₂、CO₂

，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是

FeSO₄

．
③固體B和固體E中都含有的物質(zhì)是

Cu（或銅）

，固體B中該物質(zhì)的質(zhì)量

＜

（填“＜”或“＞”或“=”）固體E中該物質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此A中有硫酸銅和硫酸兩種溶質(zhì)；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，因此固體B中有鐵和銅；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，因此C是氫氣，D中一定有硫酸亞鐵，E是銅．

解答：解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化銅和硫酸，生成物是硫酸銅和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，因此固體B中有鐵和銅；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，因此C是氫氣和二氧化碳，由于鐵與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以溶液D中一定含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；
（3）由第（2）題分析可知固體B中有鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此固體純凈物E是銅，所以固體B和固體E中都含有的物質(zhì)是Cu（或銅）；其中E中的銅包括B中的銅和鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的銅，所以B中銅的質(zhì)量小于E中銅的質(zhì)量；
故答案為：FeSO₄
故答案為：①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；②H₂、CO₂；FeSO₄ （或硫酸亞鐵）；③Cu（或銅）；＜．

點評：本考點考查了物質(zhì)的推斷，屬于流程圖型推斷題，還考查了化學(xué)方程式的書寫，是中考的一個重點．解此類題的關(guān)鍵是：充分利用題目給出的信息如氣體、沉淀等實驗現(xiàn)象，還要記憶物質(zhì)的溶解性口訣，然后分析判斷，問題就會迎刃而解．此類題型還經(jīng)常以表格型、文字描述型等形式出現(xiàn)，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．