Question

（09杭州）“空氣中氧氣含量的測(cè)定”有多種方法。甲生設(shè)計(jì)了如圖1如示的實(shí)驗(yàn)方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。回答下列問題：

(1)、反應(yīng)結(jié)束后，打開鐵夾，水自動(dòng)注入集氣瓶的直接原因是                               
(2)、乙生也設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案，裝置和操作同甲類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管。要使實(shí)驗(yàn)成功，乙在滴管中應(yīng)加入
        溶液。并反應(yīng)后滴入，寫出該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         .
(3)、若空氣中氮?dú)庖材芎图t磷反應(yīng)，能否用該方法來測(cè)定空氣中氧氣的含量？▲
(4)、丙生想利用氧氣和某種金屬的反應(yīng)，來測(cè)定空氣中的氧氣含量。他選擇利用下列儀器、藥品：①帶瓶塞的l000ml燒瓶②電子天平（稱量精度為0.01克）③酒精燈④某種金屬粉末。他的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱量某種金屬粉末的質(zhì)量（足量），將其放入燒瓶，塞緊瓶塞，放置一段時(shí)間后，倒出燒瓶中粉末，并稱其質(zhì)量。寫出丙生的實(shí)驗(yàn)思路          

Answer 1

(1) 瓶中的氣壓低于外界大氣壓
(2) NaOH溶液；S0₂+2NaOH =Na₂S0₃ +H₂O
(3)不能
(4)根據(jù)反應(yīng)前后固體粉末質(zhì)量的改變來計(jì)算空氣中氧氣的質(zhì)量

析：（一）空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理是利用某種物質(zhì)燃燒消耗空氣中某一成分，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而使等體積液體倒流進(jìn)入裝置內(nèi)．液體倒流的直接原因是裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差，最根本的原因是物質(zhì)燃燒對(duì)氣體的消耗．這就要求生成物不能是氣體，而當(dāng)生成物為氣體時(shí)，我們就必須想辦法讓液體能夠和生成的氣體反應(yīng)或者溶解．
（二）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體，借助二氧化硫的溶解性當(dāng)然可以實(shí)現(xiàn)目的，但是為了促進(jìn)溶解進(jìn)行，或者叫啟動(dòng)反應(yīng)的發(fā)生，我們可以借助更快捷的反應(yīng)就是氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，這樣水就能夠更迅速進(jìn)入裝置內(nèi)去溶解二氧化硫．
（三）對(duì)于使用天平來測(cè)定，要學(xué)會(huì)倒推，知道質(zhì)量就可以根據(jù)密度求體積，所以要根據(jù)操作去分析實(shí)驗(yàn)的思路和原理．
解答：解：
（一）空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理是利用某種物質(zhì)燃燒消耗空氣中某一成分（這就排除了第四問，當(dāng)?shù)獨(dú)庖材芊磻?yīng)時(shí)時(shí)不能用來測(cè)定空氣成分的），導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而使等體積液體倒流進(jìn)入裝置內(nèi)．液體倒流的直接原因是裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差，最根本的原因是物質(zhì)燃燒對(duì)氣體的消耗．這就要求生成物不能是氣體，而當(dāng)生成物為氣體時(shí)，我們就必須想辦法讓液體能夠和生成的氣體反應(yīng)或者溶解．
（二）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體，借助二氧化硫的溶解性當(dāng)然可以實(shí)現(xiàn)目的，但是為了促進(jìn)溶解進(jìn)行，或者叫啟動(dòng)反應(yīng)的發(fā)生，我們可以借助更快捷的反應(yīng)就是氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，這樣水就能夠更迅速進(jìn)入裝置內(nèi)去溶解二氧化硫．
（三）根據(jù)對(duì)天平和燒瓶體積的強(qiáng)調(diào)，還有天平稱量的是金屬質(zhì)量在反應(yīng)前后的變化，我們可以看出對(duì)氧氣的量是借助金屬對(duì)氧氣的消耗來實(shí)現(xiàn)測(cè)定的，是測(cè)定的質(zhì)量，而要想將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積，只需要一個(gè)密度就可以．
故答案：
（1）裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界的氣壓
（2）氫氧化鈉溶液（其他堿性物質(zhì)也可）；  SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（3）不能
（4）借助金屬消耗氧氣引起的質(zhì)量變化，從而計(jì)算出氧氣的體積，最終求出空氣中氧氣的含量．