Question

（2013?海安縣模擬）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成右側(cè)表格：

正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍	0.2g～0.4g
該患者胃液中HCl的質(zhì)量	1.495g
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是 1.095g

（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39克），你認(rèn)為病人每天應(yīng)該服用該藥片多少片
才能除去胃內(nèi)多余的HCl？
（3）醫(yī)生還提醒患者該胃藥不宜過量服用，可能的原因是

過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康

．（答一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法以及題干給出的信息進(jìn)行解答；
（2）按照給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答；
（3）胃藥服用過多，會中和掉過多的鹽酸，對健康不利．

解答：解：（1）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法可知：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質(zhì)量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質(zhì)量=100g×1.495%=1.495g；
人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）設(shè)食用該藥片后被除去的鹽酸的質(zhì)量是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
 78      109.5
x×0.39g 1.095g

78

x×0.39g

=

109.5

1.095g

x=2
（3）過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，導(dǎo)致人體消化的功能減弱，不利于健康；
故答案為：（1）0.2g～0.4g； 1.495g； 1.095g；
（2）食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是1.095g；過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康．

點(diǎn)評：本題通過治療胃酸的知識來考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，認(rèn)真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．