Question

工業(yè)上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，其反應(yīng)的方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
現(xiàn)將50g 含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫煅燒到不產(chǎn)生氣體為止．
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．

 

（2）生成氧化鈣的質(zhì)量．

 

（3）所得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量可計算反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量可計算反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，所得固體中鈣元素質(zhì)量即煅燒前碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量，所得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量

煅燒后所得固體的質(zhì)量

×100%，煅燒后固體質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：設(shè)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為x．生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
50g×80%    y   x

100

50g×80%

=

56

y

=

44

x

x=17.6g，y=22.4g
所得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g×80%× 40 100 ×100%

50g-17.6g

×100%=49.4%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為17.6g；（2）生成氧化鈣的質(zhì)量為22.4g；（3）所得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.4%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的混合物的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進行計算．