Question

要配制100g 49%的稀硫酸，其基本步驟是：已知：98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL
一是：計算：需要98%的濃硫酸質(zhì)量

 

g即約

 

mL；水質(zhì)量為

 

g即

 

mL水；
二是：

 

：用

 

mL（選填：10或100）量筒量取水

 

mL倒入

 

（選填：燒杯或量筒）中，再用量筒量取濃硫酸；三是溶解或稀釋：將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，用

 

攪拌使其充分溶解．如果：該配制的溶液質(zhì)量分數(shù)小于49%，指出造成偏低可能的2個原因：

 

、

 

．
A．量取水時俯視讀數(shù)   B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)   C．量取水時仰視讀數(shù)   D．倒水時有灑落．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．

解答：解：
一是：計算：根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要98%濃硫酸溶液的質(zhì)量為x，則有：100g×49%=98%×x，x=50g，體積為：

50g

1.84g/L

≈27.2L；
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量為100g-50g=50g（合50mL）；
二是：量取：用100mL量筒量取水50mL倒入燒杯中，再用量筒量取濃硫酸；
三是溶解或稀釋：將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速溶解；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道若配制的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于49%，可能的原因為濃硫酸稱多了，水取少了等．
①量取水時俯視讀數(shù)，水取少了，質(zhì)量分數(shù)大于49%；
②量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
③量取水時仰視讀數(shù)，水取多了，質(zhì)量分數(shù)小于49%；
④倒水時有灑落，溶劑減小，質(zhì)量分數(shù)大于49%；
答案：
一是：50；27.2；50；50；
二是：量�。�100；50；燒杯；
三是：玻璃棒；
B  C

點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵所在．