Question

6．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）氯化鈉由Na⁺、Cl^-所構(gòu)成（填微粒符號）．
（2）工業(yè)將粗鹽提純制得氯化鈉，粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．其操作流程如圖所示：

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液等．
①操作X的名稱為：過濾．
②溶液I中含有的雜質(zhì)有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl₂溶液、過量的Na₂CO₃溶液；
③濾液中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）（填一種即可，用化學(xué)方程式表示）．
（3）用提純的NaCl配制200g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為1.8g．
配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯（合理均可）（填一種即可）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，并據(jù)離子的書寫方法解答；
（2）①根據(jù)難溶性固體和液體分離 方法分析操作；
②欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉溶液除掉氯化鎂，用氯化鋇溶液除掉硫酸鈉，用碳酸鈉溶液除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉分析鹽酸的作用并寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和配制溶液所需儀器回答．

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，可表示為Na⁺、Cl^-；
（2）①操作a是將沉淀和濾液的分離，因此是過濾；
②要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，根據(jù)題意要求，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl₂溶液，過量的Na₂CO₃溶液；
③最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，因此加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×0.9%=1.8g；
配制溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-；
（2）①過濾；②BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液；③NaOH+HCl=NaCl+H₂O（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）；
（2）1.8；燒杯（合理均可）．

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純的方法和氯化鈉的構(gòu)成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是對難溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)的去除方法的掌握，并將知識靈活應(yīng)用，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．