Question

現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)生成5.8g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.7%．試計算：
（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z．
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120 80 58 142
x y 5.8g z
102：58=x：5.8g x=12g
80：58=y：5.8g y=8g
142：58=z：5.8g z=14.2g
（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為=89.8g
所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
或其它合理答案過程均給分
分析：（1）運用硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉的化學(xué)方程式計算．
（2）運用硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氫氧化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量，硫酸鈉的質(zhì)量除以硫酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，硫酸鈉溶液的質(zhì)量加上沉淀減去12.8g再減去50g就是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求解即可解答．
點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．