(8分)“化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關(guān)。請回答以下生活中的問題：
（1）家用天然氣（或液化氣）中常添加一種具有特殊氣味的物質(zhì)乙硫醇。當聞到該氣味時，提醒人注意天然氣（或液化氣）已經(jīng)在泄露。能聞到乙硫醇的氣味，這證實了分子________________的性質(zhì)。
（2）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以        （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。
（3）通常所說的煤氣中毒是指由        （填物質(zhì)化學式）引起的中毒。
（4）長期使用的暖水瓶內(nèi)膽常有一層水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2），可以用廚房中的          調(diào)料除去。
（5）誤食重金屬鹽（如：CuSO4、BaCl2等）可通過喝大量豆?jié){的方法解毒。你認為飲用下列       物質(zhì)也可以達到同樣的目的（填字母）。

A．牛奶B．果汁C．蛋清D．礦泉水 E、食鹽水

（1）不斷運動（2）單質(zhì)（每空1分）（3）CO （4）食醋（5）AC

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì) 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學性質(zhì)是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（寫出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)

 

化學性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+ O2  2Cu+ SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                           （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì)
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔點/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應。在實驗室里，可用右圖
所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)
的粉末由紅色變?yōu)?u>      色，該反
應的化學方程式為      ，通過實
驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
化學性質(zhì)是                                   。
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                           （寫出算式）。
用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南京市第六中學九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔點/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應。在實驗室里，可用右圖
所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)
的粉末由紅色變?yōu)?u>      色，該反
應的化學方程式為      ，通過實
驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
化學性質(zhì)是                                   。
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                           （寫出算式）。
用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為                                   ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)

 

化學性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                            （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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