某燒杯中加入12.5 g含雜質(zhì)的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4 g．求：

(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：（1）80%  （2）10．5%
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，便了求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，也可通過化學(xué)方程式算出其質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100          111        44
x            y         4．4g
100：44=x：4．4g   x=10g
石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12．5g×100%=80%
111：44=y：4．4g     y=11．1g
因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1g/105．6g×100%=10．5%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個燒杯中都加入了11g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中加入質(zhì)量不等的CaCl2粉末；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色固體．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
燒杯Ⅰ 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質(zhì)量/g 5.55 12 15
W/g 5 10 10
回答下列問題：
（1）將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到
 
g固體，該固體由
 
和
 
組成（只填化學(xué)式）．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?崇文區(qū)一模）（1）概念圖對一些知識點(diǎn)進(jìn)行整理，十分有用．請根據(jù)下圖中的示例，在空的“□”中填寫相應(yīng)物質(zhì)的名稱．（注：pH計是一種測pH的儀器）


（2）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
①當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍(lán)
藍(lán)
色；
②當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有（化學(xué)式）
HCl
HCl
、
NaCl
NaCl
．
（3）某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．該同學(xué)所得的結(jié)論是否科學(xué)？請說明理由
不科學(xué)，因?yàn)镹aOH固體溶解也會放出大量的熱
不科學(xué)，因?yàn)镹aOH固體溶解也會放出大量的熱
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請回答下列問題：
（1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為108.1克．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g

（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%

（4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質(zhì)量是
625t
625t
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?荔灣區(qū)二模）某同學(xué)為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色（完全反應(yīng)）為止，共消耗硫酸溶液49g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
通過計算回答下列問題：
（2）硫酸的相對分子質(zhì)量為：
98
98
．
（3）49g 25%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：
12.25g
12.25g
．
（4）50g待測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：
10g
10g
．
（5）待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
20%
20%
．

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