Question

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將______（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______．
（6）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______（AlN的相對分子質(zhì)量為41，每22、4L氨氣質(zhì)量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？______（填入“可行”、“不可行”）．原因是______，改進的方法為______．
（8）在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg．
①計算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)；（3分）
②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．（3分）

Answer 1

【答案】分析：（1）制取氣體時，為防止裝置漏氣應在連接裝置后立即進行裝置氣密性檢查，確定裝置不漏氣后，本著先加固體后加液體的原則加入藥品；最后進行氣體的收集與測量；
（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，裝置內(nèi)形成封閉環(huán)境，如果對裝置進行加熱，裝置內(nèi)氣體受熱體積變大，若氣密性良好，就會觀察到廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落；
（3）產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；
（4）本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，廣口瓶內(nèi)的原有氣體不在測量范圍內(nèi)；
（5）氮化鋁、氧化鋁都可與氫氧化鈉溶液反應，形成偏鋁酸鈉溶液、水和氨氣，充分反應后不會有固體物質(zhì)的殘留；而碳不能與氫氧化鈉溶液反應；
（6）樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%，因此，需要根據(jù)反應的化學方程式，由產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量計算參加反應氮化鋁的質(zhì)量；
（7）氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨而使稀硫酸溶液質(zhì)量增加，但由于反應較為劇烈而會使稀硫酸倒吸，而造成燒杯內(nèi)質(zhì)量不準確；為避免該現(xiàn)象出現(xiàn)，可在導管末端安裝漏斗防止倒吸；
（8）①氫氧化鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅；氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液呈中性，當恰好完全反應時所得溶液不能使酚酞變紅而呈無色；根據(jù)反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可計算恰好完全反應時所加硫酸鎂的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量=反應后溶液質(zhì)量+氫氧化鎂沉淀質(zhì)量-氫氧化鈉溶液質(zhì)量；
②氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，溶液中鈉離子數(shù)目不變，而隨硫酸鎂的滴加硫酸根離子不斷增多、氫氧根離子不斷減少，原溶液不含鎂離子且滴入硫酸鎂后馬上生成氫氧化鎂沉淀，所以滴加前后溶液中始終不含鎂離子．
解答：解：（1）應先進行裝置氣密性檢驗，然后依次加入固體藥品、液體藥品，最后進行氣體排出水的測量，確定產(chǎn)生氣體體積；
故答案為：cabd；
（2）通過加熱裝置內(nèi)氣體使氣體體積變大，如果裝置漏氣則不會觀察到裝置內(nèi)有明顯變化；如果氣密性良好，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回；
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落；
（3）酒精、汽油和四氯化碳雖然都不能與氨氣發(fā)生反應，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；再加之酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；而植物油既不溶于水也不揮發(fā)，可以把氨氣與水進行隔離；
故答案為：C；
（4）本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，廣口瓶內(nèi)的原有氣體不在測量內(nèi)，不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響；
故答案為：不變；
（5）由于碳不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，而氮化鋁、氧化鋁等遇氫氧化鈉溶液都能溶解而消失，因此，看到有固體殘留時，說明原固體中含有碳；
故答案為：碳；
（6）設(shè)氮化鋁的質(zhì)量為x
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
41                  17
 y                 ×17g

y=g
樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%
故答案為：%；
（7）氨氣極易溶于稀硫酸而出現(xiàn)倒吸，因此，該裝置不能準確測量產(chǎn)生氨氣的量；可在導管末端連接漏斗倒扣在液面上，剛氨氣大量吸收時，燒杯內(nèi)液面下降而脫離接觸，可以防止稀硫酸的倒吸；
故答案為：不可行；氨氣極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象；燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣（或其它合理答案）；
（8）①設(shè)：硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成沉淀質(zhì)量為y．
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80    120    142     58
0.2m   x             y
 
解得：x=0.3m y=0.145m
所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.0%
答：所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為14.0%；
②反應前后溶液中鈉離子數(shù)目不變，而氫氧根離子隨硫酸鎂的滴加不斷生成氫氧化鎂沉淀而減少；隨著硫酸鎂的滴加，溶液中的硫酸根離子不斷增加；溶液中始終不含鎂離子；
故答案為：如圖所示

點評：利用化學變化前后元素種類和質(zhì)量不變，可利用氨氣中N元素的質(zhì)量計算樣品中氮化鋁的質(zhì)量．