Question

（2013?聊城）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量；
（2）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進(jìn)而求得純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
（2）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 3.3g
 

106

x

=

44

3.3g

x=7.95g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.95g

10g

×100%=79.5%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量3.3 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．