16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

解：設原混合物中含銅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
（16-x） y 0.4g

x=3g

y=32.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：100%=10%
答：混合物中含銅3g，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%．
分析：混合物中鋅與稀硫酸反應，而銅不反應，可根據(jù)方程式求出銅的質量和硫酸鋅的質量，然后依據(jù)溶質的質量分數(shù)計算公式求解．
點評：本題考查了學生根據(jù)化學方程式計算的能力，首先要分析參加反應的物質，再依據(jù)溶質的質量分數(shù)進行解答．
練習冊系列答案
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