Question

6．小軍在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識(shí)時(shí)，對(duì)一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請(qǐng)你和他一起探究．
[查閱資料]（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
（2）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得．
（3）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
[提出猜想]氫氧化亞鐵是淺綠色．
[實(shí)驗(yàn)過程]在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)補(bǔ)充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學(xué)方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應(yīng)類型屬于①?gòu)?fù)分解反應(yīng)．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 （完成并配平此方程）

[學(xué)習(xí)交流]氫氧化亞鐵是③白色而不是淺綠色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽和堿的性質(zhì)，可寫出FeCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，并由反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)的特點(diǎn)判定反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)鹽和堿的性質(zhì)，F(xiàn)eSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律可完成并配平氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵的方程式；

解答 解：[實(shí)驗(yàn)過程]
（1）FeCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)的方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氫氧化鐵．由于氫氧化亞鐵有少量溶于水中，亞鐵離子顯綠色，所以溶液呈綠色，同時(shí)也會(huì)轉(zhuǎn)化成黃色的鐵離子，灰色就是白色、紅棕、綠色、黃色的混合色．在加上這種轉(zhuǎn)化是有時(shí)間過程的，所以隨著各種離子含量變化，顏色變化就由此而來(lái)了．最后變成紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成并配平反應(yīng)的方程式，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答為：[實(shí)驗(yàn)過程]

FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學(xué)方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應(yīng)類型屬于①?gòu)?fù)分解反應(yīng)．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 （完成并配平此方程

[學(xué)習(xí)交流]白．

點(diǎn)評(píng) 本題不僅考查了鹽和堿的性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象，同時(shí)還考查了學(xué)生知識(shí)與信息的遷移運(yùn)用能力．