Question

13．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計(jì)算．
（1）制取O₂的質(zhì)量是19.2g．
（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
（3）反應(yīng)過程中固體中所含鉀元素的質(zhì)量將一直不變 （選填“逐漸增加”、“先逐漸減少后保持不變”、“一直不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，即可原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245            96
  x             19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
   解得：x=49g
答：原混合物中KClO₃的質(zhì)量為49g．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后鉀元素存在于氯化鉀固體中，反應(yīng)過程中固體中所含鉀元素的質(zhì)量將一直不變．
故答為：（1）19.2；（2）49g．
（3）一直不變．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．