Question

（2006?自貢）某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了2.2g氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（2）由（1）求得反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，則氯化鈉的總質(zhì)量為反應生成的氯化鈉加上樣品中原來有的氯化鈉；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應后溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            117       44
x              y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

；
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g；
（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量為：8g+136.7g-2.2g=142.5g；
則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

8.55g

142.5g

×100%=6%．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量8.55g；反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．