Question

14．某化學興趣小組的同學取氧化銅和銅的混合物10g于燒杯中，向其中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應，得到200g質量分數(shù)為8%的硫酸銅溶液．
請回答下列問題：
（1）混合物中銅的質量為2 g；
（2）計算所加稀硫酸的質量．（請寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 首先根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算出溶質硫酸銅的質量，然后根據(jù)化學方程式求出反應的氧化銅的質量和硫酸的質量，
其次根據(jù)質量守恒定律由溶液的總質量減去反應的氧化銅的質量求出加入的稀硫酸的質量．

解答 解：設混合物中氧化銅的質量為x，生成硫酸銅的質量為 200g×8%=16g．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
x         16g
$\frac{80}{160}=\frac{x}{16g}$
x=8g
（1）混合物中銅的質量為 10g-8g=2g；
（2）根據(jù)質量守恒定律，所加稀硫酸的質量為 200g-8g=192g
答：所加稀硫酸的質量為192 g．

點評 解答本題關鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關系，入所得溶液的質量不包括沒有參加反應的銅，同時要注意解題的規(guī)范性，以免失分．