Question

20．請根據(jù)常見的金屬活動性順序回答：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現(xiàn)將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．則鉻和銅相比，金屬活動性強的是鉻；
（3）要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列各組所選的試劑能達(dá)到目的是BC
A、Fe、Cu、Ag、稀H₂SO₄            B、Fe、Ag、CuSO₄溶液
C、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液      D、FeSO₄溶液、Cu、Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；
（3）A、根據(jù)銅和銀都不會與硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)鐵會與硫酸銅反應(yīng)，銀不會與硫酸銅反應(yīng)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)銅不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅會與硝酸銀反應(yīng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鉻能將銅從硝酸銅溶液中置換出來，所以鉻的活動性比銅強；
（3）A、銅和銀都不會與硫酸反應(yīng)，活動性無法比較，故A錯誤；
B、鐵會與硫酸銅反應(yīng)，銀不會與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銀沒有銅活潑，故B正確；
C、銅不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅會與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故C正確；
D、銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，活動性無法比較，故D錯誤．
故選：BC．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）鉻；
（3）BC．

點評 本題主要考查了學(xué)生對金屬活動性順序表的掌握與運用，要求學(xué)生要靈活應(yīng)用，會根據(jù)要求選擇恰當(dāng)?shù)乃幤�，以及能解釋一些簡單的現(xiàn)象．