(1)化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑,驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素.
實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、鑷子、量筒、天平等.
實(shí)驗(yàn)試劑:鋅片、鐵片、鎂片.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸.
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示.則線B對(duì)應(yīng)的金屬為________,線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片,分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量為m,反應(yīng)時(shí)間為t.對(duì)比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況,下列關(guān)系曲線正確的是________(填字母序號(hào)).
A.B.
C.D.
實(shí)驗(yàn)表明,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,與金屬反應(yīng)的速率越快.
③溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響,且實(shí)驗(yàn)表明,溫度越高,鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快.請(qǐng)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證以上結(jié)論,實(shí)驗(yàn)方案為________.
(2)同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后,將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放,就會(huì)造成水污染.于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液,回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬.實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示.

請(qǐng)回答:
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是________;
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是________.

解:(1)①鎂、鋅的反應(yīng)速率要比鐵快,并且由化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知m克鐵生成m/28克氫氣,m克鋅可生成m/32克氫氣,m克鎂可生成m/12克氫氣.圖中B線反應(yīng)快生成氫氣少,可知對(duì)應(yīng)的金屬為鋅;A線反應(yīng)速率比鋅慢可知為鐵故答案為:Zn、Fe+2HCl═FeCl2+H2
②反應(yīng)物種類相同時(shí)反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快,20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快,可排除A、D;取質(zhì)量相同的鋅片生成的氫氣質(zhì)量相同故排除B,因此答案為C
③可設(shè)計(jì)反應(yīng)物相同,一個(gè)加熱,一個(gè)不加熱的實(shí)驗(yàn)來比較反應(yīng)速率,故答案為:取兩份質(zhì)量相等的鐵片,分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中,將其中一只燒杯里溶液加熱,觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢.
(2)①CuCl2、ZnCl2、FeCl2混合物與鋅粉反應(yīng)生成Cu、Fe和ZnCl2溶液,經(jīng)過濾,把銅、鐵和鋅固體與ZnCl2溶液分開,濾液A為 ZnCl2溶液,磁鐵吸附可把鐵和銅、鋅分開,因?yàn)椴襟E④后生成了銅,所以D為銅和乘余的鋅粉,固體C為鐵,鋅粉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2溶液故答案為:ZnCl2
②通過對(duì)①的分析可知答案為:Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu、Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
③如果步驟④中鹽酸不過量那么仍有鋅粉存在,與淺綠色的FeCl2溶液反應(yīng)溶液退色,如果鹽酸過量則溶液不退色.故答案為:Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
分析:(1)①可從反應(yīng)速率和氫氣生成量?jī)傻姆矫鎭砼袛,鎂、鋅的反應(yīng)速率要比鐵快,由關(guān)系式計(jì)算可知m克鐵生成m/28克氫氣,m克鋅可生成m/32克氫氣,m克鎂可生成m/12克氫氣,鎂反應(yīng)最快生成氫氣最多;鋅反應(yīng)比鐵快生成氫氣最少;鐵反反應(yīng)最慢生成氫氣量居中.
②反應(yīng)物種類相同時(shí)反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快,20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快.
③可設(shè)計(jì)反應(yīng)物相同,一個(gè)加熱,一個(gè)不加熱的實(shí)驗(yàn)來比較反應(yīng)速率.
(2)CuCl2、ZnCl2、FeCl2混合物與鋅粉反應(yīng)生成Cu、Fe和ZnCl2溶液,經(jīng)過濾磁鐵吸附可把鐵,銅和氯化亞鐵溶液分開.
點(diǎn)評(píng):該題通過鋅、鐵、鎂與鹽酸之間的反應(yīng)考查了反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn),并通過回收有用原料增加了學(xué)生節(jié)約藥品和愛護(hù)環(huán)境的意識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下面是某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)炭和氧化銅反應(yīng)的探究過程,請(qǐng)你參與到里邊去:
(1)該小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他們觀察到的現(xiàn)象是
 

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(2)甲同學(xué)用表面燒黑的灼熱銅絲迅速插入裝置末端玻璃管內(nèi),發(fā)現(xiàn)表面燒黑的灼熱銅絲變紅色,該同學(xué)認(rèn)為炭和氧化銅反應(yīng)有氫氣生成使氧化銅還原,乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不正確,
理由是
 
.你認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是
 
,該氣體與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,乙同學(xué)通過分析認(rèn)為以上裝置還存在不足之處,改進(jìn)的方法是
 

(3)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中剩余固體中還含一些黑色粉末,下表是乙同學(xué)的探究過程,請(qǐng)你填寫表格中空白:
交流與反思:探究一的結(jié)論是否正確?
 
(填“是”或“否”),原因是
 
  猜想 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
探究一 猜想1黑色固體是炭 取少量反應(yīng)后剩余固體于蒸發(fā)皿中,加熱. 試管中固體全部變黑 猜想1成立
探究二 猜想2黑色固體是氧化銅 取少量反應(yīng)后剩余固體于試管中,向試管中加入足量稀硫酸 (1)_________
(2)_________
猜想2成立,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

29、(1)化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑,驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素.
實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、鑷子、量筒、天平等.
實(shí)驗(yàn)試劑:鋅片、鐵片、鎂片.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸.
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示.則線B對(duì)應(yīng)的金屬為
Zn
,線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2


②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片,分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量為m,反應(yīng)時(shí)間為t.對(duì)比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況,下列關(guān)系曲線正確的是
C
(填字母序號(hào)).
A.B.C.D.
實(shí)驗(yàn)表明,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,與金屬反應(yīng)的速率越快.
③溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響,且實(shí)驗(yàn)表明,溫度越高,鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快.請(qǐng)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證以上結(jié)論,實(shí)驗(yàn)方案為
取兩份質(zhì)量相等的鐵片,分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中,將其中一只燒杯里溶液加熱,觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢

(2)同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后,將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放,就會(huì)造成水污染.于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液,回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬.實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示.

請(qǐng)回答:
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是
ZnCl2
;
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
;
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2

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科目:初中化學(xué) 來源:崇文區(qū)二模 題型:填空題

(1)化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑,驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素.
實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、鑷子、量筒、天平等.
實(shí)驗(yàn)試劑:鋅片、鐵片、鎂片.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸.
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示.則線B對(duì)應(yīng)的金屬為______,線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片,分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量為m,反應(yīng)時(shí)間為t.對(duì)比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況,下列關(guān)系曲線正確的是______(填字母序號(hào)).
A.
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B.
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C.
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D.
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實(shí)驗(yàn)表明,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,與金屬反應(yīng)的速率越快.
③溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響,且實(shí)驗(yàn)表明,溫度越高,鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快.請(qǐng)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證以上結(jié)論,實(shí)驗(yàn)方案為______.
(2)同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后,將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放,就會(huì)造成水污染.于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液,回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬.實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示.

精英家教網(wǎng)

請(qǐng)回答:
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是______;
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年北京市崇文區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

29.(2010?崇文區(qū)二模)(1)化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑,驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素.
實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、鑷子、量筒、天平等.
實(shí)驗(yàn)試劑:鋅片、鐵片、鎂片.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸.
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示.則線B對(duì)應(yīng)的金屬為,線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片,分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量為m,反應(yīng)時(shí)間為t.對(duì)比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況,下列關(guān)系曲線正確的是(填字母序號(hào)).
A.B.
C.D.
實(shí)驗(yàn)表明,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,與金屬反應(yīng)的速率越快.
③溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響,且實(shí)驗(yàn)表明,溫度越高,鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快.請(qǐng)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證以上結(jié)論,實(shí)驗(yàn)方案為.
(2)同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后,將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放,就會(huì)造成水污染.于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液,回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬.實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示.

請(qǐng)回答:
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是;
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式;
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是.

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