Question

【題目】下表為NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是。
（2）40℃時，100g水最多只能溶解NH4Clg，NaCl和NH4Cl溶解度相等的溫度在℃之間。
（3）向燒杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”），再冷卻到20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】
（1）NH4Cl
（2）45.8,10～20
（3）不飽和,26.5%
【解析】解：（1）據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，溶解度隨溫度差距較大的是氯化銨；（2）溶解度是指在一定溫度下，100g水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)表格可知40℃時只能溶解氯化銨45.8g；10℃至20℃之間，氯化鈉與氯化銨溶解度有可能相等；（3）據(jù)表格數(shù)據(jù)，50℃時，溶解度為37g說明此36.5g氯化鈉完全溶解，形成不飽和溶液；冷卻到20℃，會析出晶體故 20℃為飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36/136×100%=26.5%。
所以答案是：（1）NH4Cl；（2）45.8，10～20；（3）不飽和；26.5%。

【考點精析】通過靈活運用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．