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8．“對比實驗”和“控制變量”是化學學習中行之有效的思維方法．請結合如圖實驗回答下列問題．
（1）在實驗A中，通過銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，什么燃燒的條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點．
（2）對于實驗B，通過①和③的對比，可以得出：鐵生銹必須有水參加．
（3）在實驗C中，此實驗探究的目的是不同金屬與酸反應的情況，發(fā)生反應的化學方程式有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，為了達到探究目的，還需要控制實驗條件，除了溶液的體積、溶液的種類以外，還需要控制的體積是金屬的體積、顆粒大小．

分析 （1）從物質燃燒的條件考慮；
（2）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；
（3）根據對照實驗的控制變量分析．

解答 解：（1）白磷的著火點是40℃，80℃的熱水可使其達到，而紅磷的著火點高，熱水不能使其達到，說明燃燒的一個條件是：溫度達到著火點．
故答案為：溫度必須達到可燃物的著火點；
（2）由①③實驗可知，A中的鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹；③中的鐵只與氧氣接觸，不容易生銹；通過對比①③兩個試管的現象說明鐵生銹必需有水參加．
故填：①；③．
（3）圖中是不同金屬與相同的酸反應的實驗，探究不同金屬與酸反應的情況，其中鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．實驗的變量為金屬種類，為了達到探究目的，還需要控制實驗條件，除了溶液的體積、溶液的種類以外，還需要控制的是金屬的體積和顆粒大小．
故答案為：不同金屬與酸反應的情況；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；金屬的體積；顆粒大小．

點評 此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、金屬的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用化學用語填空．
（1）2個氮分子2N2 
（2）2個銨根離子2NH4+
（3）氧化鐵中鐵原子化合價為+3價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
（4）相對分子質量最小的氧化物H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．今年全國共發(fā)生火災幾萬起，造成大量的財產損失，可見每個人都應該了解消防知識，增強消防安全意識．
（1）在家中使用天然氣時，為安全起見，應在廚房安裝天然氣泄漏報警器．報警器安裝的正確位置應選擇右圖中的A（填“A”或“B”）．如果報警器顯示漏氣，下列應急措施可行的是①②（填序號）．
①關閉氣源閥門
②打開門窗
③立即打開抽油煙機
（2）泡沫滅火器中的發(fā)泡劑通常用硫酸鋁和碳酸氫鈉（NaHCO3），兩者的水溶液接觸會生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳．該反應的化學方程式為：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．利用化學方程式計算．在回收家電廢品時，發(fā)現一種含有銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應．反應后過濾干燥，得到固體的質量為12g．請計算：
（1）反應后生成硫酸鋅的質量是多少克？
（2）求樣品中銅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．類比法是學習化學的重要方法之一．草酸的化學性質與碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，而且僅生成氧化物．某校研究性學習小組對此展開探究：
（1）小明首先根據草酸中含氫、氧元素，推測生成物中含有水．
（2）小明又對草酸分解生成的氣體成分進行如下探究：
【提出假設】假設1：該氣體只含有二氧化碳  假設2：該氣體只含有一氧化碳
            假設3：該氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物
（3）【設計實驗方案】取少量氧化鐵紅色粉末放入硬質玻璃管中，設法排出裝置中原有空氣后，再將該氣體依次通過裝置A、B、C、D．對C加熱（裝置如下圖）．請你完成下表：

（4）【進行實驗】通過實驗及現象分析，確認假設3成立．
（5）【反思與評價】
①實驗過程中，A試管中發(fā)生反應的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，現象為紅色粉末變黑．
②B裝置利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；A與D裝置所盛物質相同，下列說法正確的是Ⅰ．
Ⅰ．由于A、D所處位置不同，其作用也就不同
Ⅱ．雖然A、D所處位置不同，但作用完全相同
Ⅲ．設置D裝置的主要目的是檢測草酸分解產物中是否含有二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．將19.4克含少量氯化鈉的碳酸鈉樣品放入200克稀鹽酸中，恰好完全反，得到食鹽溶液215克，將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉10克水，得到10%的食鹽溶液．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果保留至0.1%）
（2）稀鹽酸的溶質質量數是多少？
（3）215克食鹽溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類不同對雙氧水分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合
Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO 均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．
Ⅰ中反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅱ中x的值應為3.0g．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：
雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生O2體積
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是圖1中的c裝置（填編號）
實驗結論：分析表格中的實驗數據可看出，在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（3）丙同學用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大小也能達到乙同學的實驗目的．而丁同學發(fā)現二氧化錳與雙氧水混合后電子天平讀數逐漸減小，因此丁同學認為雙氧水的分解反應不遵守質量守恒定律．你認為他的看法錯誤（填正確或錯誤），原因是反應生成的氧氣逸出．
（4）實驗反思：除了上述因素會影響雙氧水分解速度外，溫度（寫一種）也會影響雙氧水分解速度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組的同學在甲、乙兩個充滿O2的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失．該小組成員對兩容器中反應后的氣體進行如下探究：（提示：濃硫酸具有吸水性）

（1）小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
A．只有CO2   B．只有O2    C．只有CO    D．CO和O2混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的有BD（填序號）．
（2）小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體，為了驗證自已的猜想，他準備按如圖所示裝置進行探究：請回答：
①裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
②若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現象是澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，裝置C玻璃管中的實驗現象是紅色粉末變成黑色，反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是CO2和O2的混合氣體，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：
步驟l：先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象．
步驟2：將乙中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現象．
指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足．
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱．你認為這樣修改的原因是排凈玻璃管中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾．
②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是碳在氧氣充足的情況下燃燒產物為二氧化碳．（4）若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為：【$\frac{m（c）}{m（{O}_{2}）}$】甲和 【$\frac{m（C）}{m（{O}_{2}）}$】乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則：【$\frac{m（C）}{m（{O}_{2}）}$】甲＞（填“＞”“＜”或“=”） 【$\frac{m（C）}{m（{O}_{2}）}$】乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．生活離不開化學，化學與生活息息相關．
（1）如圖的凈水裝置中，活性炭的主要作用是C（填字母序號）．
A．沉淀  B．過濾  C．吸附  D．消毒
（2）食醋中約含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸由三種元素組成．用食醋拌涼菜時，能聞到醋酸的氣味，說明分子具有的性質是分子在不斷運動．5個醋酸分子中含有10個氧原子．

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