Question

將有機物R和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．

物質(zhì)	R	氧氣	二氧化碳	水
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.3	10.0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X	5.2	4.4	Y

下列說法正確的是（ ）

• A．X的值為0
• B．R的化學(xué)式為C₂H₆
• C．該反應(yīng)中CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3
• D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：因為氧氣剩余，所以R的量不足，X=0；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可計算Y的值；先計算出二氧化碳和水中的氧元素的質(zhì)量，與消耗的氧氣的質(zhì)量比較，推測R中是否含有氧元素；根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，可推測其化學(xué)計量數(shù)；因為反應(yīng)物為R和氧氣，所以不是分解反應(yīng)．
解答：解：A、因為氧氣未耗盡，所以R的量不足，X=0，故A正確；
B、因為反應(yīng)物R為2.3克，生成二氧化碳4.4，則可知二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為4.4××100%=1.2克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物R中的碳元素質(zhì)量=1.2克，C%=，而C₂H₆中C%=，故B不符合；
C、因為反應(yīng)物R為2.3克和氧氣10-5.2=4.8克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳4.4，所以生成的水為2.7克，設(shè)CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)分別為x，y，，x：y=2：3，故C正確；
D、因為反應(yīng)物為R和氧氣，所以不是分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選A、C．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握反應(yīng)類型的判定．