Question

10．實(shí)驗(yàn)室有一包由廢棄藥品組成的白色粉末，可能由氯化鋇、硫酸鉀、碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，為了探宄它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，

試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯外還需要漏斗、玻璃棒
（2）白色濾渣A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
（3）已知無(wú)色濾液C為兩種溶質(zhì)的混合溶液，則 C與氣體B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）白色粉末中一定不含有K₂SO₄，CuSO₄ （填化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀．
白色粉末加水溶解得到白色的濾渣A和無(wú)色濾液B，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，濾渣A加鹽酸，固體全部溶解，所以濾渣中不含硫酸鋇，白色粉末中一定不含硫酸鈉，無(wú)色濾液中加B會(huì)生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以
（1）過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯外還需要漏斗、玻璃棒；
（2）白色濾渣A與鹽酸的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）無(wú)色濾液C為兩種溶質(zhì)的混合溶液，C與氣體B發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含有：K₂SO₄，CuSO₄．
故答案為：（l）漏斗、玻璃棒；
（2）2HCl+CaCO₃=CaC1₂+CO₂↑+H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；
（3）BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O（或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）；
（4）K₂SO₄，CuSO₄．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．