Question

（2012?柳州）已知堿式碳酸鎂（Mg₂（OH）₂CO₃）固體在加熱條件下發(fā)生反應：Mg₂（OH）₂CO₃

△   .

2MgO+H₂O+CO₂↑
現將一包由鎂粉與堿式碳酸鎂粉末組成的ag固體混合物，放在氧氣中加熱，充分反應后，冷卻，稱量，所得殘留固體質量為bg．a與b的比較，下列選項正確的是（　�。�

A．a＞b

B．a＜b

C．a=b

D．以上三種情況都有可能出現

Answer 1

分析：堿式碳酸鎂固體在加熱條件下發(fā)生反應：Mg₂（OH）₂CO₃

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2MgO+H₂O+CO₂↑，而2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；如果加入的氧氣的質量等于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a=b；如果加入的氧氣的質量大于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＜b；如果加入的氧氣的質量小于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＞b；因此三種情況都有可能．

解答：解：由題目給出的信息可知：Mg₂（OH）₂CO₃

△   .

2MgO+H₂O+CO₂↑，而2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；如果加入的氧氣的質量等于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a=b；如果加入的氧氣的質量大于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＜b；如果加入的氧氣的質量小于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＞b；因此三種情況都有可能．故選D

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：反應前后總重量不變，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．