Question

【題目】某興趣小組為了測定銅鋅合金(不含有其它雜質(zhì))中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g，請回答：
（1）溶液中剩余固體成分是
（2）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g，是因?yàn)樯�成�?/span>
（3）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）銅(或Cu)
（2）氫氣(或H2)
（3）解：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶

設(shè)∶合金中鋅的質(zhì)量為xg

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

得x＝6.5g

樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶6.5g／10g×100％＝65%.

【解析】（1）銅與稀硫酸不反應(yīng)，溶液中剩余固體成分是銅。（2）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g，是因?yàn)樯�成了氫氣�?/span>
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．