Question

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。

【粗產(chǎn)品制備】

（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ▲         。

（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。

【粗產(chǎn)品成分分析】

（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，該粗產(chǎn)品中一定不含有   ▲    ，理由是      ▲     。

（2）該小組同學(xué)通過對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。

【粗產(chǎn)品含量測(cè)定】

Na₂CO₃含量的測(cè)定：

（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生

的反應(yīng)為：NaHCO₃ + HCl ＝ NaCl + CO₂ ↑ + H₂O。

（2）操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；

②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；

③稱量G的質(zhì)量；

④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；

⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g。

（3）問題探究

①F中的試劑應(yīng)為   ▲    。

②B裝置的作用是       ▲        ，H裝置的作用是      ▲        。

③若沒有H裝置，則測(cè)定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

事實(shí)上20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4 g CO₂ 。請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）  ▲  。

（4）數(shù)據(jù)計(jì)算

根據(jù)正確值4.4 g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲    %。

NaOH含量的測(cè)定：

該小組同學(xué)又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g，放出CO₂ 4.4 g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

【粗產(chǎn)品制備】

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ＝CaCO₃↓+ 2NaOH （1分）

【粗產(chǎn)品成分分析】

（1）Na₂CO₃+ Ba(NO₃)₂＝ BaCO₃↓+2NaNO₃ （1分）    

Ca(OH)₂ （1分） 

 Ca(OH)₂和Na₂CO₃能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中不能共存（1分）

【粗產(chǎn)品含量測(cè)定】

Na₂CO₃含量的測(cè)定：

濃硫酸（1分） 

除去空氣中的二氧化碳（1分）

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被G中堿石灰吸收（1分）  

偏大（1分） 

裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應(yīng)又產(chǎn)生了二氧化碳（1分）

53（1分）

NaOH含量的測(cè)定：

解：

（1）設(shè)與粗產(chǎn)品中碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸溶液中含氯化氫的質(zhì)量為x。

   Na₂CO₃ + 2HCl  ＝ 2NaCl+ H₂O+CO₂↑

            73                 44

            x                  4.4g

73∶ 44 =  x∶4.4g    x=7.3g …………………1分

（2）73g20％鹽酸溶液中含氯化氫的質(zhì)量為：73g×20％=14.6g  ……1分

與粗產(chǎn)品中氫氧化鈉反應(yīng)消耗的鹽酸溶液中含氯化氫的質(zhì)量為：14.6g－7.3g=7.3g

設(shè)粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

 NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O

   40   36.5

   y    7.3g

40∶ 36.5 =  y∶7.3g       y=8g   …………………1分

粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g/20g×100%=40.0%  ………………1分

答：粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%。

【解析】略