Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	130	15
②	30	12	20	/	130	170
③	30	12	20	0.2	130	3
④	30	12	90	/	130	82

（1）通過實驗序號

 

對比可知，化學反應快慢與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)；
（2）通過實驗序號

 

對比可知，化學反應快慢與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：（1）比較表格中的①③數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；
（2）比較表格中的②④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響；
（3）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．

解答：解：（1）從表中分析可知：①③是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關(guān)系；
（2）②④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結(jié)果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
故答案為：（1）①③；
（2）②④；溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢；
（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．