Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如圖1所示：

【資料】

①碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

②濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【討論】

(1)C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____。

(2)D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學(xué)式是_____。

【測(cè)定乙炔組成】

資料：一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成。

(3)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖2所示的_____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于如表中。

裝置	反應(yīng)前質(zhì)量	反應(yīng)后質(zhì)量
濃硫酸	125.3g	127.1g
濃NaOH溶液	78.2g	87.0g

(4)實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是_____。

(5)計(jì)算：乙炔中碳元素質(zhì)量為_____g，氫元素質(zhì)量為_____g，乙炔化學(xué)式為_____。

(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】 CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相應(yīng)裝置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑，故B是CO2，C、B組成元素相同，C有毒，則C是CO，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題意，反應(yīng)①化學(xué)方程式為：CaO＋3CCaC2＋CO↑（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則D是Ca(OH)2。（3）乙炔完全燃燒生成二氧化碳和水，NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，先讓生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增加的質(zhì)量是乙炔燃燒生成水的質(zhì)量，再通過(guò)NaOH溶液，增加的質(zhì)量是乙炔燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。如果先通過(guò)NaOH溶液，會(huì)影響乙炔燃燒生成水的質(zhì)量。故選甲。（4）實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被相應(yīng)裝置完全吸收。（5）化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，乙炔中碳元素的質(zhì)量等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：（87.0g-78.2g）×=2.4g,乙炔中氫元素質(zhì)量等于生成的水中氫元素的質(zhì)量：（127.1g-125.3g）×=0.2g。設(shè)乙炔的化學(xué)式為CxHy ,則=，解得=1，有機(jī)物的命名是按碳原子個(gè)數(shù)由少到多的順序命名為甲某、乙某，既然是乙炔，則碳原子為2個(gè)，故乙炔的化學(xué)式為C2H2（6）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、各種原子個(gè)數(shù)相等，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑