Question

（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水制食鹽，常通過

蒸發(fā)除水

得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等雜質． 除
去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去

Na₂S0₄

，再加

Na₂C0₃

溶液除去CaCl₂和過     量的BaCl₂，生成的沉淀經

過濾

除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用

pH試紙

測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入S0₂的目的是

分離溴與空氣

．

Answer 1

分析：（1）依據海水曬鹽的原理分析粗鹽制得的方法，并依據BaCl₂可以和硫酸鈉反應以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質；
（2）依據題干敘述書寫氯氣置換出溴單質的化學方程式，并根據常見的測定溶液酸堿度的方法測定溶液的酸堿度，依據吸收塔中發(fā)生的反應分析加入二氧化硫的目的；

解答：解：（1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl₂可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質，同時由于生成的物質均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質氯化鈉；
（2）依據題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，其化學化學方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離；
故答案為：（1）蒸發(fā)除水；Na₂S0₄；Na₂C0₃；過濾； （2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙  ②分離溴與空氣；

點評：此題是對海水相關問題的探討，涉及到海水中雜質的除掉方法和原理，解題的關鍵是掌握溶液中雜質除掉的反應原理以及題干中有關信息使用．