Question

20．2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動(dòng)．為了保護(hù)環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放．
（1）若用pH試紙檢測廢水，其pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，若要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可以向廢水里加入C（填序號(hào)）．
A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．生石灰
（2）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe₂O₃）從而變廢為寶．他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問題．

溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe³⁺（填符號(hào)），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是水（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價(jià)不變）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系以及酸性廢水的處理方法來分析；
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律來分析．

解答 解：（1）含硫酸的廢水顯酸性，其pH＜7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；故填：＜；C；
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子--Fe³⁺；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；故填：Fe³⁺；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．