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請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl2的質量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數是多少？
（1）2g     （2）7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl2的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數7.3%

試題分析：根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g＝212g，而反應后剩余不飽和溶液的質量為207.6g，根據質量守恒定律可知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，據此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量、鹽酸的質量分數。
解：（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
設原混合物中CaCO3的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100   73             44
x      y            4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g＝2g
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數為×100%＝7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl2的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數7.3%
練習冊系列答案
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據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同學想利用此反應，將80g含銅80%的廢料轉化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質量（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．

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A．7:80B．1:1C．7:40D．49:80

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為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗，反應的化學方程式是2H2O2O2↑+2H2O．請計算：

（1）反應后產生氧氣的質量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是                。
（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質量分數）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質量分數的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）以上方案是否正確？　                                          　．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液制成如右圖）的的成分時行分析，取出64.1克固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如下圖：

結合圖中數據分析：
（1）讀圖可知，Cu元素的質量_____g，64.1g“銅樹”有Cu、Al、_____（填化學式）
（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數？
（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2）,也能求出“銅樹”中鋁元素質量分數，其表達式為_______________(用m1和m2表示，可不化簡)

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