Question

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g．為測(cè)定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時(shí)，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g
（提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）
（1）在圖中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)．
（2）求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少？
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意可以知道，加入100g硫酸之后才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，消耗硫酸的質(zhì)量為200g，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）根據(jù)題意生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，所以可以根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可以求得100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1））加入100g硫酸之后才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，消耗硫酸的質(zhì)量為200g，所以可以畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和所加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)（如右圖所示）；


（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，100g硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98              44
x       y              4.4g


解得：x=10.6g    y=9.8g；
（2）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8.0g 
（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%
答：（2）求混合物中NaOH的質(zhì)量是8.0g；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．
故答案為：（1）（見(jiàn)右圖）

（2）8.0g；
（3）9.8%．
點(diǎn)評(píng)：此題主要是在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，考查混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點(diǎn)之一．