Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)一

①分離得到溶液C的操作名稱是 ．
②寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③上述步驟（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
（2）實(shí)驗(yàn)二

④寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
⑤D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請(qǐng)寫出該溶質(zhì)的名稱，判斷能否得出D、E溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說(shuō)明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Ⅱ
（2）H2+CuO Cu+H2O；由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來(lái)自過(guò)量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來(lái)自在原混合物的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵．因?yàn)椴恢�道過(guò)量鐵的質(zhì)量，故無(wú)法比較兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小．
【解析】解：①由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，分離得到溶液C的操作是固液分開(kāi)，名稱是過(guò)濾；
②由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，溶液A中有氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，在加入過(guò)量的鐵時(shí)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
③由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，所以，上述步驟步驟II所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
④在步驟Ⅳ中，在加熱的條件下氫氣能還原氧化銅生成了銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2+CuO Cu+H2O．
⑤由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來(lái)自過(guò)量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來(lái)自在原混合物的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵．因?yàn)椴恢�道過(guò)量鐵的質(zhì)量，故無(wú)法比較兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大�。�
故答為：①過(guò)濾；②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． ③II．④：H2+CuO Cu+H2O． ⑤由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來(lái)自過(guò)量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來(lái)自在原混合物的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵．因?yàn)椴恢�道過(guò)量鐵的質(zhì)量，故無(wú)法比較兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．