Question

13．某化學(xué)興趣小組想利用稀鹽酸來測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）稱量：用托盤天平稱量12g烘干、研碎后的雞蛋殼．
稀釋：現(xiàn)欲用24%的鹽酸（密度約為1.1g/cm³）稀釋成240mL 7.3%的稀鹽酸（密度約為1.0g/cm³），所需24%的鹽酸的體積為66.4mL．（精確到0.1）
（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與12g雞蛋殼恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），求雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸的質(zhì)量計(jì)算消耗碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)所需24%的鹽酸的體積為x可得：
24%×x×1.1g/cm³=240mL×1.0g/cm³×7.3%
x=66.4mL；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73
 x     100g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
故答案為：（1）66.4mL；
（2）83.3%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式的計(jì)算．