Question

3．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂，則下列說法正確的是（　�。�

• A． X的化學(xué)式為FeCl₂
• B． 鈦合金屬于合成材料
• C． Ti的活動(dòng)性比Mg強(qiáng)
• D． 鈦元素的化合價(jià)在反應(yīng)中出現(xiàn)的化合物中都是+4價(jià)

Answer 1

分析 A．據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；
B．根據(jù)材料的分類來分析；
C．根據(jù)金屬的活動(dòng)性來分析；
D．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0分析判斷鈦的化合價(jià)．

解答 解：A．觀察該反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₃，故錯(cuò)誤；
B．合金屬于金屬材料，故錯(cuò)誤；
C．由②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂可知，鎂能置換出鈦，說明鎂比鈦活潑，故錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物質(zhì)的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價(jià)，O元素顯-2價(jià)，據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價(jià)；TiCl₄中氯元素顯-1價(jià)，所以其中鈦元素顯+4價(jià)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)分析解答問題的能力，因此要注意平時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和記憶．