Question

1．空氣是人類最寶貴的自然資源．空氣中氮?dú)獾暮�量最多，氮�(dú)庠诟邷�、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄HCO₃）的流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中可利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同分離出氮?dú)夂脱鯕猓?br />（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式H₂+N₂→NH₃．
（3）圖2是化肥碳酸氫銨包裝袋上的部分說明：碳酸氫銨具有的性質(zhì)是AC（填字母）．
A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解
（4）這種化肥含氮量是否達(dá)到16%，化肥中碳酸氫銨的含量是多少？帶著這些問題，興趣小組的同學(xué)取了一些化肥樣品，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室．
【查找資料】
①堿石灰能夠吸收水和CO₂，但是不吸收NH₃．
②濃硫酸能吸收NH₃但是不吸收CO₂．
③氨氣溶于水形成氨水
【性質(zhì)探究】
該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

①用A裝置給碳酸氫銨加熱，裝藥品前，必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
②取適量碳酸氫銨加入試管，連接A、C、E裝置，加熱，E中的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅．
③連接A、B裝置，繼續(xù)加熱，觀察到試管口的現(xiàn)象是有水滴，B中的現(xiàn)象是變渾濁．
④碳酸氫銨在受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式是NH₄HCO₃$\stackrel{△}{→}$NH₃+H₂O+CO₂．
【含量分析】
將裝置A、C、D依次連接，加入20g化肥樣品，加熱至A中固體完全消失．
她稱量裝置D的質(zhì)量如表：

實(shí)驗(yàn)前D裝置的質(zhì)量	149g
實(shí)驗(yàn)后D裝置的質(zhì)量	152.4g

⑤由此分析得知：反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g．
⑥通過反應(yīng)的表達(dá)式可以知道：氨氣中氮元素全部來自于碳酸氫銨（假設(shè)雜質(zhì)中不含氮元素），請計(jì)算此化肥含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
⑦請計(jì)算此化肥中碳酸氫銨的純度79%．
⑧20千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮元素質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同可以分離出氮?dú)夂脱鯕膺M(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氣和氮?dú)庠谝欢�條件下生成氨氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)標(biāo)簽分析硝酸銨的性質(zhì)；
（4）①根據(jù)裝藥品前需要檢查裝置的氣密性進(jìn)行解答；
②根據(jù)無色酚酞遇堿變紅色進(jìn)行分析；
③根據(jù)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水進(jìn)行解答；
④根據(jù)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水進(jìn)行解答；
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算；
⑥根據(jù)氨氣的質(zhì)量求出此化肥中氮元素含量；
⑦根據(jù)氨氣的質(zhì)量求出碳酸氫銨的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸氫銨的含量；
⑧根據(jù)硝酸銨中氮元素的含量和碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同可以分離出氮?dú)夂脱鯕猓?br />（2）氫氣和氮?dú)庠谝欢�條件下生成氨氣，化學(xué)式表達(dá)式為：H₂+N₂→NH₃；
（3）由標(biāo)簽中的“防潮防曬”可知，NH₄NO₃易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性，故選：AC；
（4）①用A裝置給碳酸氫銨加熱，裝藥品前，必須進(jìn)行的一步操作是：檢查裝置的氣密性；
②無色酚酞遇堿變紅色，所以取適量碳酸氫銨加入試管，連接A、C、E裝置，加熱，E中的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以觀察到試管口的現(xiàn)象是有水珠出現(xiàn)，B中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
④碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學(xué)式表達(dá)式是：NH₄HCO₃$\stackrel{△}{→}$NH₃+H₂O+CO₂；
⑤堿石灰能吸收水和二氧化碳，濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以實(shí)驗(yàn)后D裝置增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量，所以氨氣的質(zhì)量為152.4g-149g=3.4g；
⑥化肥含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g×\frac{14}{17}}{20g}$×100%=14%；
⑦設(shè)碳酸氫銨的質(zhì)量為x．
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
79         17
x          3.4g
$\frac{79}{x}$=$\frac{17}{3.4g}$
x=15.8g
此化肥中碳酸氫銨的含量為：$\frac{15.8g}{20g}$×100%=79%；
⑧此碳酸氫銨中氮元素含量為：50kg×14%=7kg，硝酸銨中氮元素的含量為：$\frac{28}{80}$×100%=35%，$\frac{7kg}{35%}$=20kg，所以20千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮元素質(zhì)量相等．
故答案為：（1）沸點(diǎn)；
（2）H₂+N₂→NH₃；
（3）AC；
（4）①檢驗(yàn)裝置氣密性；
②無色酚酞試液變紅；
③有水滴，變渾濁；
④NH₄HCO₃$\stackrel{△}{→}$ NH₃+H₂O+CO₂
⑤3.4；
⑥14%；
⑦79%；
⑧20．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分理解標(biāo)簽中提供的信息，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)分方法，從而得出正確的結(jié)論．