Question

19．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品12.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.6克．
（1）生成CO₂的質(zhì)量4.4g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由反應放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=50.0g+12.0g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=11.1g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{12g}×$100%=83.3%
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.1g}{57.6g-2g}×$100%≈19.7%
答案：
（1）4.4g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.7%

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．