Question

金屬在我們的生活中非常重要．
（1）地殼中含量最高的金屬元素符號

 

，人體中含量最高的金屬元素名稱

 

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（2）如右圖，金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，其原因為

 

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（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學(xué)方程式解釋原因

 

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（4）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）．寫出下列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序．
①金屬活動性順序

 

；②相對原子質(zhì)量

 

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（5）金屬的硝酸鹽受熱一般可分解，可做焰火藥劑的成分之一．如產(chǎn)生綠色焰火的是硝酸銅，其加熱分解的產(chǎn)物有二氧化氮，還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質(zhì)，寫出硝酸銅分解的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)對地殼及人體中所含元素含量的識記，進行判斷并按要求填寫；
（2）觀察圖示實驗，根據(jù)實驗所涉及的金屬性質(zhì)進行分析；
（3）利用鐵的活動性比銅強，根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；
（4）根據(jù)等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)放出氫氣隨反應(yīng)時間的變化曲線，利用一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量及活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，判斷三種金屬的活動性的強弱及相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系；
（5）根據(jù)化學(xué)變化元素種類不變，由題設(shè)對反應(yīng)生成物特點的說明，判斷所發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素為鋁，元素符號為Al；人體中含量最高的金屬元素為鈣；
（2）根據(jù)金屬硬度的測定方法，金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，說明了金屬甲的硬度大于金屬乙的硬度；
（3）鐵能置換出硫酸銅中的銅，而失農(nóng)藥失去功效，故不能用鐵制容器配制波爾多液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（4）根據(jù)曲線所示三種金屬最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，可判斷稀硫酸足量而使三種金屬完全反應(yīng)，①根據(jù)等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)用時間的長短可判斷甲、乙、丙的金屬活動性順序為乙＞甲＞丙；由于三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序為甲＞乙＞丙且在變化中都呈+2價，利用一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系式一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，可判斷甲、乙、丙的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為丙＞乙＞甲；
（5）硝酸銅加熱分解的產(chǎn)物有二氧化氮，還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質(zhì)，根據(jù)化學(xué)變化元素種類不變，可判斷黑色粉末為氧化銅、可助燃的常溫下為氣體的物質(zhì)為氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+O₂↑+4NO₂↑．

故答案為：
（1）Al；鈣；
（2）金屬甲的硬度大于金屬乙的硬度；
（3）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（4）①乙＞甲＞丙；②丙＞乙＞甲；
（5）2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+O₂↑+4NO₂↑．

點評：本題為涉及較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．