Question

海洋是人類最大的資源寶庫，人類在逐步的開發(fā)和利用．某校化學實驗室有一包從海水中獲得、并經(jīng)初步提純的粗鹽，現(xiàn)對其成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
[實驗一]這包粗鹽中還含有哪些雜質(zhì)？
根據(jù)海水成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：
第一步：取樣，加入適量水使樣品完全溶解，得溶液A；
第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，觀察到______（填“有”或“無”）明顯實驗現(xiàn)象；
第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)只有CaCl₂．
[實驗二]這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
第①步：稱取粗鹽樣品mg；
第②步：將樣品加水溶解，制成無色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾；
第④步：濾渣洗滌后小心烘干，得到純凈固體D，并稱得質(zhì)量為ng；
第⑤步：濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈氯化鈉固體，并稱得質(zhì)量為ag；
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到玻璃棒；其中在步驟②的作用是______；
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是______；
（3）這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是______．

Answer 1

解：實驗一：根據(jù)實驗結(jié)論知道，該粗鹽中不含氯化鎂，含有氯化鈣，加入氫氧化鈉后就不會生成沉淀了，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，
故答案為：無，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
實驗二：（1）玻璃棒的攪拌可以加快水對固體的沖刷速度，也就加快了粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解，
（2）經(jīng)過前四步的反應(yīng)后的溶液中除了氯化鈉，還有反應(yīng)剩余的碳酸鈉，需要將碳酸根離子除去，故答案為：滴加適量稀鹽酸
（3）根據(jù)題中的敘述知道反應(yīng)原理是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，
設(shè)粗鹽中有氯化鈣為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x n
=

x=克，
所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：，經(jīng)過化簡為：，
故答案為：．
分析：實驗一：根據(jù)結(jié)論中的粗鹽的雜質(zhì)進行分析，
實驗二：（1）根據(jù)玻璃棒的攪拌可以加快水對固體的沖刷速度進行分析，
（2）根據(jù)④步后的溶液中的成分進行分析，
（3）根據(jù)③④中得到的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量利用方程式求出氯化鈣的質(zhì)量，然后再求出氯化鈉的質(zhì)量，就可以求出質(zhì)量分數(shù)了．
點評：在解此類題時，首先要從眾多的敘述中找出與解題有關(guān)的敘述，然后根據(jù)要求選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄟM行解答，通過該題，要會求粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．