Question

7．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  ④I₂+Na₂S=2NaI═S；  ⑤Br₂+2KI═2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．在分析者五個(gè)反應(yīng)前后個(gè)元素的化合價(jià)，我們發(fā)現(xiàn)了一個(gè)相似之處都有化合價(jià)的變化，請(qǐng)寫出在反應(yīng)②元素中化合價(jià)的變化情銅元素由0價(jià)變成+2價(jià)，銀元素由+1價(jià)變成0價(jià)．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是Zn、Cu、Ag．
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂＞S，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是B．
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂      B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S      D．Cl₂+2K₂S═2KCl+S．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（2）比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來；
（3）根據(jù)非金屬單質(zhì)也有類似金屬的反應(yīng)規(guī)律，來比較非金屬的活潑性及判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：（1）通過分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個(gè)反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；
反應(yīng)②中的Cu所含元素的化合價(jià)都從反應(yīng)前的0價(jià)變成反應(yīng)后的+2價(jià)，因?yàn)锳gNO₃中，銀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，變成反應(yīng)后的0價(jià)．
故填：置換；銅元素由0價(jià)變成+2價(jià)，銀元素由+1價(jià)變成0價(jià)．
（2）分析反應(yīng)①和②，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，說明鋅比銅活潑，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑，可以得出Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Cu、Ag，故填：Zn、Cu、Ag；
（3）由于非金屬單質(zhì)也有類似金屬的反應(yīng)規(guī)律，Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活潑性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活潑性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活潑性大于I₂；所以，S、Cl₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂＞S；由于Br₂活潑性大于I₂，所以B反應(yīng)不能發(fā)生．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分理解金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．