Question

【題目】目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．

為測定其含量是否達標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是： ．（1分）

（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2分）

（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標(biāo)．（寫出計算過程）（6分）

（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為 g．（2分）

Answer 1

【答案】（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；

（2）二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g﹣106．48g=3．52g；

（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

100 44

x 3．52g

x=8g

所以藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=，答：該品牌鈣片含量達標(biāo)．

（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量=1g×2×80%×（×100%）=0．64g

【解析】

試題分析：（1）將鈣片研碎可以使反應(yīng)充分進行；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以看出，最后一組中加入的20g酸則反應(yīng)剩余物質(zhì)比上次實驗就增加20g，說明最后一組中酸就沒有反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值可以計算出上次的二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106．48g=3．52g；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量進而計算出是否合格；（4）根據(jù)計算出的碳酸鈣的純度及服用的藥品質(zhì)量求出鈣元素的質(zhì)量；