Question

為了測(cè)定某黃銅（合金）中銅鋅的有關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質(zhì)量是Xg．依題意列出計(jì)算X的方程或算式(不要求計(jì)算) ______________________

（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），過(guò)濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5g，求

  ①　26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是___________g.

②　求生成氫氣的質(zhì)量是多少?

Answer 1

（1）40×98%=X×9.8%  -----------------------------(2分)

（2）①26g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g.

②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X g

Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑

65                          2

             6.5                         Xg

                     65:2=6.5:Xg               ------(1分)

                         X=0.2g               -------(1分)

答: 生成氫氣的質(zhì)量是0.2g