Question

【題目】用科學方法去探究

在探究金屬的化學性質時，小麗對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了如下探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的溶質質量分數(shù)有關；

b.可能與鋅的表面積有關；

c. ……

【設計并實驗】

若要驗證與稀硫酸的溶質質量分數(shù)有關，請你將實驗方案填寫在下表中。

（提示：鋅和稀硫酸的反應速度比較快，很難通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度準確判斷與稀硫酸的溶質質量分數(shù)的關系，所以不建議用這種方法辨別之。）

觀察或測定的量	需要控制 的實驗條件	實驗步驟	實驗結果與結論
________	______	_______	_________

【收集證據(jù)】

下表是小麗用1g鋅粒和20mL溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸進行實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時間	1分鐘	2分鐘	3分鐘	4分鐘	5分鐘	6分鐘
H2的體積	3.1mL	19.8mL	28.6mL	35.2mL	41.0mL	45.8mL

請在下面的直角坐標系中，繪制出氫氣的體積隨時間變化而變化的曲線。（要求：需標示出橫坐標和縱坐標所表示的變量及刻度）_______

請解釋反應3分鐘以后，速度變慢的原因：___________________________。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生氫氣的體積 初始溫度；鋅粒的大小和數(shù)目；稀硫酸的體積（足量）；反應的時間 ①室溫下，取兩支試管分別加入大小相同、數(shù)目相同的鋅粒；②分別向兩支試管中加入等體積、不同溶質質量分數(shù)的足量稀硫酸；③分別測量相同時間內產(chǎn)生氫氣的總體積。 相同時間內，溶質質量分數(shù)大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多。稀硫酸的溶質質量分數(shù)越大，反應的速度越快。（或其他方案） 略 3分鐘后稀硫酸的濃度降低、鋅粒的表面積變小，所以反應變慢

【解析】【設計并實驗】可以比較相同時間內產(chǎn)生氫氣的體積，需要控制的實驗條件是初始溫度；鋅粒的大小和數(shù)目；稀硫酸的體積（足量）；反應的時間。實驗步驟是別測量相同時間內產(chǎn)生氫氣的總體積。實驗結果與結論相同時間內，溶質質量分數(shù)大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多。稀硫酸的溶質質量分數(shù)越大，反應的速度越快�！臼占�證據(jù)】 請解釋反應3分鐘以后，速度變慢的原因：3分鐘后稀硫酸的濃度降低、鋅粒的表面積變小，所以反應變慢。