Question

水是寶貴的自然資源．
①活性炭常用于凈水，利用其

 

作用除去水中的顏色和異味．
②電解水實驗如圖所示．
Ⅰ．a(chǎn)管下方導線應接電源的

 

極（填“正”或“負”），反應的化學方程式為

 

．
Ⅱ．為了加快電解速度，可先向水里加入少量氫氧化鈉（已知通電時NaOH不發(fā)生變化）．配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體

 

g，量取水（水的密度為1g/cm³）時，應選擇規(guī)格為

 

mL（填“10”、“100”或“250”） 的量筒．電解后溶液的溶質質量分數(shù)

 

10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
Ⅲ．水曾被誤認為是一種單質．下列實驗能證明水是由氫、氧元素組成的是

 

．
A．水的電解  B．水的蒸發(fā)  C．水的蒸餾  D．氫氣在氧氣中燃燒．

Answer 1

考點：碳單質的物理性質及用途,電解水實驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：①根據(jù)活性炭常由吸附性分析回答．
②Ⅰ．根據(jù)電解水的現(xiàn)象和反應分析回答．
Ⅱ．根據(jù)溶質質量分數(shù)的定義、配置分析回答；
Ⅲ．根據(jù)質量守恒定律分析判斷．

解答：解：①由于活性炭由吸附性，在活性炭常用于凈水，利用其吸附作用除去水中的顏色和異味．
②Ⅰ．由電解水實驗圖可知，a管收集的氣體較多是氫氣，a管下方導線應接電源的負極，反應的化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
Ⅱ．配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體是：100g×10%=10g，需要水是90g，體積為90mL，量取水（水的密度為1g/cm³）時，應選擇規(guī)格為100mL的量筒．電解后由于水的質量減少了，所以，溶液的溶質質量分數(shù)＞10%．
Ⅲ．A、水通電可以分解出氫氣和氧氣，正極產(chǎn)生氧氣、負極產(chǎn)生氫氣，二者氣體體積之比為1：2；組成氫氣的氫元素、氧氣的氧元素都來自水，所以水是由氫、氧兩種元素組成的，能判斷水的組成．
B、水的蒸發(fā)是液態(tài)的水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程，發(fā)生物理變化，無法判斷水的組成．
C、水的蒸餾是除去水中可溶的物質的操作，無法判斷水的組成；
D、氫氣燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由化學反應前后元素種類不變，可以得出水是由氫、氧兩種元素組成的，能判斷水的組成．
故答為：①吸附．②Ⅰ．負，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．Ⅱ．10g，100，＞．Ⅲ．AD．

點評：本題考查了水的有關知識，屬于課本的基礎知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．