(2007?臨沂)在CuO和Fe的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微熱.當反應(yīng)停止后,濾出不溶物,再向濾液中放入一粗鐵絲,片刻后取出鐵絲,發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化.據(jù)此,你認為下列結(jié)論正確的是(提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)( )
【答案】分析:根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鐵>氫>銅,向濾液中放入的粗鐵絲無任何變化,說明濾液中不含能與鐵絲發(fā)生反應(yīng)的硫酸和硫酸銅,由此可判斷加入的一定量的稀硫酸完全反應(yīng)、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅也全部被混合物中的鐵置換.
解答:解:A、根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化,可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換,濾出固體中含銅,但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng),所以,不溶物含銅但一定是銅卻理由不足;故A不正確;
B、根據(jù)選項A的分析,可判斷不溶物中一定含銅,可能含鐵;故B正確;
C、因為放入濾液中的鐵絲無任何變化,證明濾液中不含硫酸也不含硫酸銅;故C不正確;
D、因為加入的硫酸已完全反應(yīng)且濾液中不含硫酸銅,可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵;因為放入濾液的鐵無任何變化,可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅;故D不正確;
故選B.
點評:解答此類問題時,對后來加入金屬的驗證作用進行分析,是解決問題的突破口.
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