Question

我國北方某鹽湖生產的純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g，（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示．試計算：
（1）A點產生氣體的質量m=

 

．
（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是

 

（寫出化學式）．
（3）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確至0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)圖中信息判斷生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可以計算碳酸鈉的質量分數(shù)．例如，加入36.5克稀鹽酸時，反應已經(jīng)結束．再加入稀鹽酸時，反應不再進行．

解答：解：（1）點產生氣體的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g．故填：2.2g．
（2）B點時反應結束，這時的溶質是氯化鈉，再加入稀鹽酸時溶質又多了氯化氫，這時的溶液中含有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl、HCl．
（3）設純堿試樣中碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g
試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
答：碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評：本題主要考查了視圖問題和根據(jù)化學方程式進行相關方面計算的內容．