Question

20．老師用圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
小聰認為通過B中的現象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，你認為他的看法是否合理，并說明原因不合理，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體遇紫色石蕊試液也會變紅．
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K₂夾緊橡皮管．E中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C中可能出現的現象是C中渾濁的液體變澄清，有氣泡產生．
（3）上述實驗過程中，C中玻璃管K₁的作用是排出A、B、C裝置中氣體，避免裝置中壓強過大（或調節(jié)裝置壓強）．

Answer 1

分析 （1）A中反應生成二氧化碳，與C中澄清石灰水反應，根據化學方程式書寫的要求：寫配注等，寫出C中反應的化學方程式；根據濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，HCl氣體極易溶于水，會使紫色石蕊變紅進行解答；
（2）根據化學方程式書寫的要求：寫配注等，寫出E中反應的化學方程式；由于E中氧氣放出，使D中壓強增大，D中的稀鹽酸流入C，則稀鹽酸與沉淀反應，觀察反應現象；
（3）因A，E中都產生氣體，則C中玻璃管K₁的作用是排出裝置中氣體，減小壓強．

解答 解：（1）A中反應生成二氧化碳，與C中澄清石灰水反應，則C中反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
根據濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，HCl氣體極易溶于水，會使紫色石蕊變紅；所以說小聰認為通過B中的現象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，不合理；
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；不合理，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅；
（2）E中反應的化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；由于E中氧氣放出，使D中壓強增大，D中的稀鹽酸流入C，則稀鹽酸與C中沉淀反應，觀察反應現象為：液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產生；
（3）因A，E中都產生氣體，則C中玻璃管K₁的作用是排出裝置中氣體，減小壓強；
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；不合理，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體遇紫色石蕊試液也會變紅；
（2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；C中渾濁的液體變澄清，有氣泡產生；
（3）排出A、B、C裝置中氣體，避免裝置中壓強過大（或調節(jié)裝置壓強）．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．