Question

【題目】天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。

（1）天然水污染的來源有____________；常用的凈水方法有____________(各寫出一種即可)。

（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,則X的化學式為___________。次氯酸鈣中氯元素的化合價是____________。

（3）水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題：

①某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產生了20 mL氣體，則負極產生的氣體體積是 。該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的依據(jù)是

②硬水可用 來檢驗，生活中可用 來降低水的硬度。

③硬水在加熱或久置時，鋁壺中會產生水垢[主要成分含有CaCO3]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式 。

④在潮濕時，鐵制品易生銹，可用適量稀鹽酸除去，寫出有關反應的化學方程式 。

（4）大氣是大自然對人類的恩賜，與人類的生存休戚相關。

①將空氣中的二氧化碳通入紫色的石蕊試液，紫色石蕊試液變紅的原因是 。

②“節(jié)能減排”是我國的重要國策，過多的CO2排放會造成 效應。

③能源問題是當今世界三大問題之一，下列有關能源的敘述中不正確的是 。

A．乙醇汽油中添加的乙醇屬于可再生能源

B．人類通過化石燃料獲得能量的過程是物理變化

C．將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分

D．我國南海海底儲藏了大量“可燃冰”，它將成為替代化石燃料的新能源

Answer 1

【答案】(1) 生活污水的任意排放（或工廠排放的廢氣等）；過濾； （2）CO2. +1（3）①40mL，質量守恒定律;②肥皂水③CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O④Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）①二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；②溫室③B

【解析】

試題分析：（1）天然水污染源有生活污水的任意排放，工廠排放的廢氣，化肥、農藥的不合理使用等，常用的凈水方法有：沉淀、過濾、蒸餾、吸附等；（2）根據(jù)化學反應前后各原子種類和數(shù)目不變，可以得出X的化學式為CO2；根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為0進行計算即可，設Ca(ClO)2中Cl的化合價為X,列示為（+2）+2X+(-2)*2=0 X=+1（3）①根據(jù)“氧一氫二”可知氫氣的體積為40mL，根據(jù)化學反應前后元素種類保持不變，可知水中含有氫元素和氧元素；②區(qū)分硬水和軟水可用肥皂水，產生較少泡沫，較多浮渣的則為硬水，生活中可以采用煮沸的方法來降低水的硬度；③發(fā)生反應的方程式為：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O④鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，發(fā)生的反應為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4) ①二氧化碳能與水反應，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅；②二氧化碳等氣體含量過多會產生溫室效應；③A、乙醇可以通過高粱等發(fā)酵制得，所以為可再生能源，正確；B、化石燃料的燃燒哦獲得的能量的過程是化學變化，錯誤；C、將煤制成蜂窩煤是為了增大煤與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分，正確；D、可燃冰將成為替代化石燃料的新能源，正確；故選B