Question

某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，將50g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸滴加到50g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得剩余液體的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g．請(qǐng)認(rèn)真分析并作答：
（1）該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律

 

（填“是”或“否”）
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．
故填：是．
（2）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
       73    117       44
       x     y         4.4g

73

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=7.3g，y=11.7g，
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%，
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

50g+50g-4.4g

×100%=12.2%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．